Ejercicios de Neutralización

En ésta entrada, realizaremos ejercicios de Neutralización para tener una mejor práctica; pero primero, necesitamos saber cómo realizar éstos ejercicios. Ahora les explicaremos como.

Para realizar éstos ejercicios, uno primero debe saber la fórmula para resolver los problemas de Neutralización.
Ésta fórmula es:

Ca x Va = Cb x Vb

*Siendo: Ca = Concentración ácido

Va = Volumen ácido

Cb = Concentración base

Vb = Volumen base

Ya sabiendo la fórmula planteada anteriormente, uno puede realizar los ejercicios de Neutralización.
Un ejemplo de éstos ejercicios es:

1.- ¿Cuanto volumen de KOH 0.3M se necesita para obtener 25.2 ml de HCl 0.01M?

Bueno, sabemos que el KOH es una base, ya que contiene una molécula del grupo OH, y sabemos que el HCl, es un ácido por contener una molécula del grupo H. Tenemos los datos para realizar el problema, y encontrar lo que falta, que es el volumen del KOH. Así que reemplazemos:

0.01M x 25.2 ml = 0.3M x Vb

Ahora que reemplazamos los datos en la fórmula, tenemos que pasar dividiendo la concentración de la base al resto de la operación y se resuelve.

0.01M x 25.2 ml = Vb ==> 0.84 ml = Vb
0.3M

Entonces, al realizar ésta operación, tenemos que para obtener 25.2 ml de HCl 0.01M, se necesitan 0.84 ml de KOH 0.3M y así la reacción se neutralize.

¿Fácil no? Entonces pasemos al siguiente ejemplo.

2.- ¿Que concentracion molar de 20 ml de KOH, se necesita para obtener 50 ml de H2SO4 0.3M?

Bueno, ahora tenemos que hay 20 ml de KOH, el cual tiene una molecula del grupo OH, y tenemos 50 ml de H2SO4 0.3M, el cual tiene dos moleculas del grupo H. ¡Vaya! No hay la misma cantidad de moleculas de OH que de H. Para ésto, habrá que modificar un poco la fórmula, para que quede así:

Ca x Va = 2x(Cb x Vb)

Ésto, porque como hay dos moleculas de H y una de OH, entonces hay que igualar las cantidades de grupos OH con las de grupos H. Por eso, como hay dos moléculas de H, y una de OH, hay que multiplicar por dos la parte de la ecuación en la que participan las bases. Entonces, la ecuación quedaría así:

0.3M x 50 ml = 2 x (Cb x 20 ml) ==> 0.3M x 50 ml = 2Cb x 40ml

Luego, hay que pasar los 40 ml dividiendo al otro lado de la ecuación:

0.3M x 50 ml = 2Cb    ==>    15M = 2Cb
       40 ml                             40

0.375M = 2Cb

0,375M = Cb    ==>   0.1875M = Cb
      2

Entonces, tenemos que la concentración molar de KOH necesaria para obtener 50 ml de H2SO4 0.3M, es de 0.1875M.¿Fácil no?, pero deben recordar siempre que siempre que la cantidad de moléculas OH sea diferente a la cantidad de H en la reacción, deben igualar las ecuaciones, dependiendo que molécula tiene una menor cantidad con respecto a la otra.

Ahora, les plantearé unos ejercicios para que practiquen:

3.- ¿Qué cantidad de HI 0.9M, se necesita para obtener 18 ml de NaOH 0.3M?
4.- ¿Qué concentración molar de 13.3 ml de AuOH , se necesita para obtener 7.3 ml de H2S 5.4M?
5.- ¿Qué cantidad de LiOH 7.2M, se necesita para obtener 90 ml de HBr 5.5M?