Neutralización

En la pasada entrada, se vio que los ácidos sueltan H⁺ en la solución y las bases sueltan OH^-. Si fuésemos a mezclar un ácido y una base, el ión H⁺ tendría que combinarse con el ión OH, para crear la molécula H₂O, o agua:

H+(aq)	+	OH-(aq)		H2O

La reacción entre un ácido y una base, hace que siempre se produzca agua y sal, como se muestra en ésta imágen:

Ácido		Base		Agua		Sal
HCl	+	NaOH		H2O	+	NaCl
HBr	+	KOH		H2O	+	KBr

Arrhenius ayudó a explicar los fundamentos químicos sobre ácidos y bases,  pero, sus teorías tenían límites. Por ejemplo, porqué algunas sustancias pueden actuar como base, incluso cuando no tiene iones de hidrógeno.

Johannes Brønsted

Thomas Lowry

Pero en 1923, el danés Johannes Brønsted y el inglés Thomas Lowry publicaron trabajos, los que redefinieron la teoría de Arrhenius.

Brønsted y Lowry, postularon que: "Los ácidos y las bases son sustancias con la capacidad de dividirse o tomar iones de hidrógeno respectivamente." Lo que permite ampliar el concepto de ácido y base, postulado por Arrhenius.

La definición de Brønsted-Lowry sobre los ácidos es muy similar a la de Arrhenius, ya que un ácido es cualquier sustancia que pueda donar un ión de hidrógeno, y en la de Brønsted, se dice que los ácidos son donantes de protones.

Levadura

Pero, lo que diferencia las dos teorías, es la definición de lo que es una base. La base de Brønsted se define  como cualquier sustancia que puede aceptar un ión de hidrógeno.Pero, la definición de Brønsted-Lowry también explica por que las substancias que no contienen OH- pueden actuar como bases. La levadura (NaHCO₃), por ejemplo, actua como una base al aceptar un ión de hidrógeno de un ácido tal como se ilustra aquí:

Ácido		Base				Sal
HCl	+	NaHCO3		H2CO3	+	NaCl

En este ejemplo, el acido carbónico formado (H₂CO₃) pasa por descomposición rápida a agua (H₂O) y dióxido de carbono gaseoso (CO₂), y también las burbujas de solución como el gas CO₂ se liberan.

Aquí, se explicará didácticamente, las reacciones de neutralización mediante una presentacion hablada y animada, con el fin de un entendimiento más fácil y entretenido. Además, ésta página posee un mini test al fin de la presentación para probar los conocimientos aprendidos.
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Y aquí, se ve una reacción de neutralización, común en la vida cotidiana. [Hacer Click Aquí]

Fuente: http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=58&l