pH

Sören Sörensen

El pH es un indicador de la acidez de una sustancia. Está determinado por el número de iónes libres de hidrógeno (H+) en una sustancia.La acidez es una de las propiedades más importantes del agua. El agua disuelve casi todos los iones. El pH sirve como un indicador que compara algunos de los iones más solubles en agua.  

En la definición de Brønsted-Lowry, se dijo que ácidos y bases están relacionados con la concentración del ión de hidrógeno presente. Los ácidos aumentan su concentración de iones de hidrógeno, mientras que las bases la disminuyen. Por lo tanto, la acidez o la alcalinidad de algo puede ser medida por su concentración de iones de hidrógeno.

En 1909, el bioquímico Sören Sörensen inventó la escala pH para medir la acidez. La escala pH está descrita en la fórmula:

pH = -log [H+] Nota: la concentración es comúmente abreviada usando logaritmo, por consiguiente H+] = concentración de ión de hidrógeno. Cuando se mide el pH, [H+] es una unidad de moles H+ por litro de solución

Por ejemplo, una solución con [H⁺] = 1 x 10^-7 moles/litro tiene un pH = 7 (una manera más simple de pensar en el pH es que es igual al exponente del H+ de la concentración, ignorando el signo de menos). La escala pH va de 0 a 14. Las substancias con un pH menor a 6 son ácidos (pH y [H⁺] son inversamente proporcionales). Las substancias con un pH mayor a 7 y hasta 14 son bases. 

Las sustancias con un pH igual a 7, son neutras, por ejemplo, el agua pura. La relación entre [H⁺] y pH está mostrada en la tabla de abajo, junto algunos comunes ejemplos de ácidos y base de la vida cotidiana.

	[H+]	pH	Ejemplo
Ácidos	1 X 100	0	HCl
	1 x 10-1	1	Acido estomacal
	1 x 10-2	2	Jugo de limón
	1 x 10-3	3	Vinagre
	1 x 10-4	4	Soda
	1 x 10-5	5	Agua de lluvia
	1 x 10-6	6	Leche
Neutral	1 x 10-7	7	Agua pura
Bases	1 x 10-8	8	Claras de huevo
	1 x 10-9	9	Levadura
	1 x 10-10	10	Antiácidos
	1 x 10-11	11	Amoníaco
	1 x 10-12	12	Caliza Mineral - Ca(OH)2
	1 x 10-13	13	Drano®
	1 x 10-14	14	NaOH

Métodos de determinación del pH

Papel pH

Hay varios métodos diferentes para medir el pH. Uno es usando un trozo de papel indicador del pH. Al introducir el papel a la solución, éste cambiará de color. Cada color indica un valor de pH diferente. Pero éste método no es muy preciso y no es apropiado para determinar valores de pH exactos. Es por eso que ahora hay tiras de test disponibles, que son capaces de determinar valores más pequeños de pH, tales como 3.5 or 8.5.
El método más preciso para determinar el pH es midiendo un cambio de color en un experimento químico de laboratorio. Ninguno de estos métodos es apropiado para determinar los cambios de pH con el tiempo.

El electrodo de pH

Un electrodo de pH es un tubo pequeño, que está unido a un pH-metro por medio de un cable. Un tipo especial de fluído se coloca dentro del electrodo; este es normalmente “cloruro de potasio 3M”.
En el fluído hay cables de plata y platino. El sistema es bastante frágil, porque contiene una pequeña membrana. Los iones H+ y OH- entrarán al electrodo a través de esta membrana. Los iones crearán una carga ligeramente positiva y ligeramente negativa en cada extremo del electrodo. El potencial de las cargas determina el número de iones H+ y OH-, y cuando esto haya sido determinado, el pH aparecerá digitalmente en el pH-metro. El potencial depende de la temperatura de la solución. Es por eso que el pH-metro también muestra la temperatura.

http://www.youtube.com/watch?v=9bPVInZHZLM --> Éste es un video de como se usa un   electrodo de pH, ya que Blogger no me deja subir videos.

En ésta página, se explicará didácticamente, y con ejemplos, la escala pH para que se aprenda más facilmente éste tópico: [Hacer Click Aqui]

Fuentes: http://www.visionlearning.com/librar/module_viewer.php?mid=58&l=s
               

             http://www.lenntech.es/ph-y-alcalinidad.htm